高考化学终极解密——基础知识总结。
编辑：刘洋老师。
必修一+必修二+选修四。
一、物质的量。
1、基本公式：
稀释定律：c(浓)·v(浓)＝c(稀)·v(稀)
阿伏加德罗定律：pv=nrt 解释：同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。
拓展公式： pm=ρrt m=22.4ρ（气体摩尔质量之比等于密度之比）
2、na的易错点：
气体摩尔体积22.4使用时注意有没有标况条件，该物质是否是气体。
可逆反应进行不到底，反应不完全，忽略盐类的水解，忽略弱电解质电离；忽略溶液中水的存在。
混合体系的计算，找共同点；化学键的计算：1mol金刚石中2molc-c键，1molsio2中4molsi-o键。
2、胶体。1、定义：分散质粒子直径介于1~100nm的分散系称之为胶体。
2、性质。1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体**现一条光亮的通路。
形成原因：是胶体粒子对光线有散射作用。 可用于区分胶体与溶液。
2)电泳：在电场的作用下，胶体粒子（带电）在分散系里作定向移动。
3)聚沉的条件：
加热；加入电解质溶液；加入带相反电荷的胶粒；
3、fe(oh)3胶体的制备。
1)过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 ml饱和fecl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得fe(oh)3胶体。
2)化学方程式。
三、离子反应。
1、电解质等分类。
2、离子方程式书写中注意的问题：
强酸强碱可溶性盐拆，其他都不拆。
微溶物作为反应物，澄清时拆，悬浊液时不拆。作生成物，一般写化学式(标↓号)，如ca（oh）2
氨水作为反应物写nh3·h2o；作为生成物若有加热或浓度很大时，写nh3(标↑号)和h2o的形式。
固体与固体间的反应不能写离子方程式。 浓硫酸与固体之间的反应也不能写离子反应方程式。
酸式盐和碱的反应书写方法：少定多变。
2nahco3 + ca(oh)2(少量) =2h2o + caco3↓ +na2co3
nahco3 + ca(oh)2（过量）==h2o + caco3↓ +naoh
3、离子共存：
一色(记住有色离子)、二(酸碱性条件下不能共存的离子)、三特殊、四反应(类型)
4、离子检验：讲义p10
四、氧化还原反应。
1、氧化剂与还原剂。
还原剂：升失氧→氧化产物氧化剂：降得还→还原产物。
常见氧化剂。
某些活泼的非金属单质：如cl2，o2、f2、br2。
元素处于**态的物质：如浓h2so4，kmno4、mno2、kclo3、hno3、。
**金属阳离子：fe3+，cu2+，ag+
特殊价态的物质：如h2o2，na2o2，hclo
2、氧化性与还原性判断。
氧化性：氧化剂》氧化产物；还原性：还原剂》还原产物。
3、离子型氧还方程式配平：
先根据化合价判断产物，由电子得失守恒配两剂两物，再根据电荷守恒配平(加h+或oh-)，最后添水。
五、金属及其化合物。
1、钠及其化合物。
na2o2中阴阳离子个数比为1:2 2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑ 2na2o2+2co2===2na2co3+o2
2、镁及其化合物。
2mg+co22mgo+c 3mg+n2mg3n2 mg3n2+6h2o===3mg(oh)2+2nh3↑
3、铝及其化合物。
2al + 2naoh +2h2o==2naalo2 + 3h2↑ al2o3 + 2naoh==2naalo2 + h2o
alcl3+ 4naoh== naalo2 +3naclalcl3+ 3naalo2+ 6h2o ==4al(oh)3↓+3nacl
2naalo2+co2+3h2o=2al(oh)3↓+na2co3 alcl3+3nh3·h2o===al(oh)3↓+3nh4cl
4、铁及其化合物。
fe(少量)+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o；：3fe(过量)+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
常温下，铁、铝遇浓h2so4发生“钝化”。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
feso4 +2naoh ==na2so4 + fe(oh)2↓生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
5、铜及其化合物。
cu+4hno3(浓)==cu(no3)2+2no2↑+2h2o ；3cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no↑+4h2o；
cu+2h2so4(浓) cuso4+ so2↑+2h2o cu2o＋2h＋==cu2＋＋cu＋h2o
cuso4：白色粉末，可用于检验微量水分存在。
六、非金属及其化合物。
1、硅及其化合物。
si + 2naoh + h2o ==na2sio3 + 2h2 ↑ sio2+2naoh ==na2sio3+h2o
sio2+ 4hf ==sif4+2h2osio2 + na2co3 na2sio3+ co2 ↑
sio2 + caco3 casio3+ co2↑ na2sio3 ++h2o +co2===na2co3 + h2sio3↓
sio2是制光导纤维的重要原料；si是做半导体材料和太阳能电池的原料。
2、卤素。cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
氯气的制备：4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2↑+2h2o
氟无正价；碘遇淀粉i2变蓝色，加热时易升华。br2：唯一的液态非金属。
3、硫及其化合物。
so2 + cl2 + 2h2o ==h2so4 + 2hcl na2so3+h2so4===na2so4+so2 +h2o
2h2so4(浓) +cco2↑+ 2h2o + 2so2↑
so2可以使品红退色，加热又恢复原色。
4、氮及其化合物。
2no + o2== 2no2 3no2 + h2o ==2hno3 + no
实验室制氨气：2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh3↑+2h2o（实验室制氨气）
氨的催化氧化：4nh3 + 5o2 ==4no + 6h2o
nh3：高中阶段唯一的碱性气体。
七、原子结构与元素周期律。
1、四素比较。
2、常考易错物质电子式：
电子、18电子微粒。
4、化学键与分子间作用力。
离子键：阴阳离子之间的作用力，包括静电引力和静电斥力。
共价键：原子之间以共用电子对连接形成的化学键。
极性共价键：不同非金属元素非极性共价键：相同非金属之间。
分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。
分子间的作用力比化学键和氢键弱的多，主要影响物质的熔沸点。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高。
氢键：n、o、f与h之间存在氢键，氢键可使得物质的熔沸点升高。
5、元素周期律：
非金属性越强：
单质氧化能力越强；和氢气化合越容易，生成气态氢化物越稳定。
最**氧化物对应水化物酸性越强；对应阴离子还原能力越弱。
金属性越强。
单质还原能力越强；与水反应越剧烈；最**氧化物对应水化物碱性越强； 对应阳离子氧化能力越弱。
6、微粒半径比较：
先看电子层，电子层越多半径越大；电子层相同时再看质子数，质子数越少半径越大
八、化学能与热能。
1、反应热计算：△h＝生成物总能量-反应物总能量＝反应物键能-生成物键能。
2、燃烧热与中和热。
燃烧热：25 ℃，101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol h2o时的反应热。
3、盖斯定律：几个方程式加减得到总方程式，则这几个方程式的焓变加减之后就是总方程式的焓变。
九、原电池与电解池。
1、原电池工作原理。
负极发生失电子的氧化反应，化合价升高，一般为活泼金属或燃料或其他还原剂。
正极发生得电子的还原反应，化合价降低，一般为溶液中阳离子或氧气或其他氧化剂。
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。
阴离子移向负极，阳离子移向。
2、甲烷燃料电池电极反应：
酸性电解质：负极：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+ ；正极：o2＋4h＋＋4e－==4h2o
碱性电解质：负极：ch4-8e-+10oh-==co32-+7h2o；正极：o2 + 2h2o + 4e－ =4oh-
固态电解质(可传导o2-)：负极：ch4-8e-+4o2-==co2+2h2o；正极：o2＋4e－==2o2-
熔融碳酸盐做电解质(可传导co32-)：负极：ch4-8e-+4co32-==5co2+2h2o；正极：o2＋4e－+2co2===2co32-
3、金属腐蚀。
析氢腐蚀：负极：fe-2e-==fe2+；正极：2h＋＋2e－==h2
吸氧腐蚀：负极：fe-2e-==fe2+；正极：o2 + 2h2o + 4e－ =4oh-
4、电解池工作原理：
阳极：失电子，氧化反应，化合价升高，一般为阳极电极（活泼金属）或溶液中阴离子。
放电顺序：s2－＞i－＞br－＞cl－＞oh－＞含氧酸根）
正极：得电子，还原反应，化合价降低，一般为溶液中阳离子。
放电顺序：金属活动性顺序相反ag＋＞fe3＋＞cu2＋＞h＋(酸)）
电子：负？阴，阳？正；离子流向：阴阳相吸电解。
原理应用：氯碱工业、电解精炼铜、电解冶金：
电镀：用镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，用含镀层金属离子的溶液作电解质溶液。
高考地理必背考点梳理
地理学是在研究地球表面的过程中逐渐形成的，并不断完善理论 方法和手段。小编准备了高考地理必背考点，希望你喜欢。如何描述地形特征 1.地形类型 平原 山地 丘陵 高原 盆地等 2.地势起伏状况。3.多种地形条件下 主要地形分布。4.剖面图中 重要地形剖面特征。影响气温的因素 1.纬度 决定因素 影响太...
高考地理备考 高考地理必背考点 2023年教学
2019年高考地理备考 高考地理必背考点。2019年高考地理备考 高考地理必背考点。有关于2019年高考地理备考 高考地理必背考点是查字典地理 地为您集合的，查字典地理网编辑将第一时间为您整理全国考试资讯信息，供大家参考！1 对流层的特点 随高度增加气温降低 大气对流运动 12km 显著 天气复杂多...
高考前必背的英语考点 新课标
省级示范高中四川省射洪县柳树中学吴小波 一 每年高考必出的冠词考点 1.a n 可数名词单数 the n 可数名词单数 n pl 表总称。2.a an adj 无论级别 n 单数 但一下抽象名词 weather,progress,damage,harm,courage,fun,advice,info...