【常考知识背景】
1. 气体制备与性质实验。
2. 金属的有关知识。
3. 酸、碱、盐相关知识。
4. 初高中知识衔接能力题。
23. 实验室常用的制取气体的装置如下图所示：
1）若选用b装置制取氧气，反应的化学方程式为。
2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热的条件下反应制取***气体，该气体极易溶于水，则制取***应选用的发生装置和收集装置分别是填字母代号），制取***气体的化学反应原理为。
用化学方程式表示）。
3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行如下实验：
若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲和___对照（选填实验编号）。
除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是。
下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要原因。
4）在实验室里称取7 g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100 g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应（假设杂质不与稀硫酸反应）。反应后，称量烧杯中剩余物的总质量为106.8 g，则参加反应的锌的质量是多少克？
稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
23. 金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
1）早在西汉时期我国劳动人民就发明了“湿法炼铜”，其冶炼原理是。
用化学方程式表示）。
2）用钴激光照射大蒜，可以抑制大蒜发芽，从而延长大蒜的保存时间。
下图为钴元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是___
a．钴属于金属元素。
b．钴原子的核外电子数为27
c．钴原子的中子数为35
d．钴的相对原子质量为58.93
3）①把金属制成合金，应用更加广泛。如工业上常用黄铜制作机器零件，原因是回答一条即可）。
高炉炼铁的原理是用化学方程式表示）。
4）小刚同学分别取溶质的质量分数相等的稀盐酸，大小、质量都相同的三种金属x、al、cu进行实验，实验现象记录如下：
实验开始时，铝表面几乎无气泡产生。请分析产生该现象的原因。
向xcl2和cucl2的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是。
5）铜在金属活动性顺序中虽位于氢之后，但查阅资料得知：金属铜可以和稀硝酸反应，其化学方程式为3cu+8hno33a+2no↑+4h2o，则a的化学式为现取3.84 g铜加入到100 g稀硝酸中，恰好完全反应，试计算生成no的质量和反应前稀硝酸中溶质的质量分数。
23. 食盐是一种很重要的化工原料。请回答下列问题。
1） 以下是实验室除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤。
操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。
在蒸发过程中，当停止加热，利用余热将滤液蒸干。
2） 由于粗盐中含有少量的mgcl2、cacl2、na2so4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程图如下：
加入稍过量的na2co3溶液除了能除去粗盐中的cacl2外，它还有一个作用是用化学方程式表示）。
通过操作所得滤液中的溶质有。
3） 低钠盐可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。可通过在食用nacl中按照配方比例添加食用kcl制备低钠盐，某些厂家为改变口感还会加入少量镁盐（仅限mgcl2和mgso4）。为了**某低钠盐样品中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（mgcl2 或mgso4中的一种），设计了以下实验方案，完成下列**。
4） 已知过氧化钠能跟水反应生成氢氧化钠和氧气，因此它可以在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的**，现有7.8 g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了40 g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
中考化学综合应用题实战演练（四）
23. 小明在做铁和硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了**。
提出问题】铁和硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
查阅资料】①2fe+6h2so4fe2(so4)3+6h2o+3so2↑；
so2可使品红溶液的红色退去。
进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有so2。
实验**】小明用图甲所示的装置进行实验，并将e中收集到的气体进行如图乙的爆鸣实验。
请帮助小明完成下表：
实验结论】铁和硫酸溶液反应时，若有so2生成。
交流反思】1）实验一中c装置的作用是。
2）实验二中发生爆鸣反应的化学方程式为。
3）实验三中铁和硫酸溶液反应的化学方程式为。
拓展延伸】某工厂利用废铁屑与稀硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（h2so4的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
参***】23．（1）2h2o22h2o+o2↑
2）dg 2nacl+h2so4(浓) na2so4 +2hcl↑
3）①乙 固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）
反应物的接触面积比较小通过分液漏斗可以控制液体的滴加速率。
4）6.5 g 9.8%
23．（1）fe+cuso4feso4+cu
2）c3）①强度高、耐磨、耐腐蚀（任写一条即可）
fe2o3+3co2fe+3co2
4）①铝表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝与稀盐酸反应。
x和cu5）cu(no3)2 1.2 g 10.08%
23．（1）①漏斗 ②蒸发皿**现较多固体时。
2）①bacl2+na2co3baco3↓+2nacl
nacl、naoh、na2co3
3）有白色沉淀生成。
少量bacl2溶液说明样品中添加了mgso4
4）1.6 g 20%
23．实验一：退色实验二：h2、so2 实验三：有爆鸣声。
实验结论：硫酸溶液浓度较大。
1）吸收反应产生的so2
2）2h2+o22h2o
3）fe+h2so4feso4+h2↑
4）7.6 t
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