人教版九年级化学第单元自学提纲。
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第九单元溶液基本知识点。
班别姓名成绩。
课题1 溶液的形成。
1、由一种或多种的分散到中形成的而的物，叫溶液。因此溶液的特征是均一（各处浓度一样）、稳定（不会沉降）、混合物。
2、把蔗糖、煤粉、食盐、花生油分别放到水中，振荡后能得到溶液的是。
3、在溶液中，能溶解其它物质的物质叫被溶解的物质叫溶液的质量等于。
的质量的质量，如：10克食盐完全溶解在100克水中，溶液的质量是克。
4、通常固体，气体溶于液体，固体气体是液体是例如：食盐溶解在水中，溶质是 ，溶剂是 。若液体溶于水时，不论液体含量多少，都把水看作是 ，如90克酒精溶于10克水中，溶质是溶剂是。
5、指出下列溶液中的溶质和溶剂。
6、将花生油和水混合，花生油是否溶在水中象这种小液滴分散到水中形成的混合物，叫做例如：牛奶。
洗涤剂之所以能把油洗去，是因为洗涤剂可以使油分散成无数细小的液滴，这种功能叫 。
7、在任何的溶解过程中都发生两种变化，一种是溶质分子（离子）向水中扩散，这一过程热量；另一种过程是溶质分子（离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程热量。当物质溶于水时吸收的热量小于放出的热量时，溶液的温度就吸收的热量大于放出的热量时溶液温度就当吸热等于放热时溶液温度就不变。
例如：食盐溶于水，温度不变；nh4no3溶于水温度降低；naoh溶于水温度上升。
课题2 溶解度。
1、在下，某溶质在里溶解，一直到时的溶液叫该溶质的饱和溶液。若溶解某溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。
如何判断一杯食盐水是否饱和？方法：向这杯溶液中加入少量的食盐，如果则该溶液是饱和溶液；如果则该杯溶液是不饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法是：
3、热溶液被冷却后，或者溶剂被蒸发后，固体在溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做 。
例如：将一杯食盐水中的水蒸发，会析出食盐晶体，这就叫做结晶，或者将一杯热的食盐水放进冰箱中降温，也会析出食盐晶体，这也叫做结晶。
4、为了衡量一种物质在水中的溶解能力如何，可溶解度表示，溶解度的定义是：
在下，某固态物质在克溶剂中达到状态时所溶解物质的溶解度是以的表示的物理量，它有三个前提条件：①一定下；②每克中；③达到状态，三个条件缺一不可。例如：
kno3在30℃时溶解度是45.8克，其含义是在30℃时，100克水最多可以溶解kno345.8克。
5．溶解度曲线图的纵坐标是横坐标是 ，该图反映了溶解度随时间的变化规律。
6、右图是a，b，c三种物质在水中的溶解度曲线图：
1>t℃时b的溶解度为克，表示在t℃时，100克水中。
最多可以溶解b物质克。
2>三种物质在t℃时溶解度由小到大的顺序是 <
7、煮开水时，当温度升高，水中溶解的氧气会逸出，因此温度越高气体溶解度越 ；当打开汽水的瓶盖时，压强减小，汽水中的二氧化碳会逸出，因此压强越小气体溶解度越 。
8、溶质的质量分数（溶液的浓度）：
以下三杯盐水，哪一杯最咸，哪一杯最淡？
答： 杯最咸， 杯最淡。
我们可以看到，c杯中溶质（食盐）相对于溶剂（水）来说，占的比例比较多，所以c杯的盐水最咸（也就是最浓）
溶质的质量分数是与之比，（也就是数学上讲的浓度），我们用溶质的质量分数来准确表示溶液的浓稀程度。公式为：
如：a杯水中，溶质的质量分数=
则：b杯水中，溶质的质量分数。
c杯水中，溶质的质量分数。
练习克氯化钠溶解于90克水中，问所得的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？
克kno3完全溶于180克水中，得到的溶液的溶质质量分数是多少？
克naoh溶液的溶质量分数为20%，这杯溶液中含多少克naoh固体和水？
第十单元酸和碱。
课题1：一、常见的酸。
1、常见的酸的主要成分化学式：硫酸盐酸硝酸碳酸醋酸 ch3cooh
2、盐酸是hcl气体的水溶液，纯净的盐酸是无色的液体，工业盐酸常因含有fe3+而带黄色，浓盐酸有挥发性，在空气中能形成带刺激性气味的白雾（原因是：挥发出的hcl气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴）。因此，你认为：
盐酸露置在空气中，溶液的总质量会溶质的质量分数会。
3、浓硫酸是一种无色粘稠油状的液体，有强烈的腐蚀性：体现在（1） 脱水性；（夺取氢氧元素，形成水，属化学变化）（2） 吸水性，故浓h2so4可做干燥剂（吸收水蒸气）。（可干燥的气体有：
so2，so3，co2，hcl， co，o2，h2，不能干燥nh3）。因此，你认为：浓硫酸露置于空气中，溶液的总质量会溶质的质量分数会。
4、稀释浓硫酸时注意将沿容器内壁慢慢注入中，会放出大量的要用玻璃棒不断不慎沾到**上，应立即用水冲洗，然后涂上溶液。
5、酸的化学性质：（填空，有方程式的写出方程式）
二、常见的碱。
1、氢氧化钠俗名化学式为是色体溶于水，具强性。露置在空气中能吸收而潮解（吸收了空气中的水蒸气而在表面形成溶液，属物理变化），和吸收 co2 而变质。变质的方程式是 2naoh + co2 = na2co3 + h2o 。
（氢氧化钠可干燥的气体有：co，o2，h2，nh3）
2、氢氧化钙是色体微溶于水，俗名其水溶液叫制备ca(oh)2的化学方程式为。
3、常见的碱还有：氢氧化钾 ，氢氧化镁 ，氢氧化钡 ，氢氧化铁 ，氢氧化亚铁 ，氢氧化铝 ，氨水 。
4．碱的化学性质。
5、补充常见非金属氧化物与水反应得到相应的酸：（完成化学方程式）
6、氨水的化学式它是 nh3 气体的水溶液；氨气有气味，可使湿润红色石蕊试纸变蓝色。
7、碱类物质可溶于水的仅有五种，分别是kohba(oh)2、nh3·h2o
其它碱都不溶于水，如al(oh)3，zn(oh)2，fe(oh)3，mg(oh)2等是否溶于水。
三、酸类物质为什么具有相似的化学性质？碱类物质为什么具有相似的化学性质？
因为酸类物质在水溶液中都能解离出和酸根离子，所以酸有一些相似的化学性质；
因为碱类物质在水溶液中都能解离出金属离子（铵根）和所以碱也有一些相似的化学性质。
酸和可溶的碱解离的方程式（电解方程式），注意这个不是化学反应方程式！（完成空格）
正因为这些溶液中有自由移动的离子，所以通过后，定向移动，而形成电流，所以导电。
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