一． 除杂的原则。
1. 被提纯物质的质量不要损失。
2. 不得引入新的杂质。
3. 被提纯物要易于分离与提纯。
4. 在除杂质的过程中，若被提纯物转化成了其他物质，最终需要恢复成原来的物质，即复原。
二． 主要方法。
2.1 物理方法。过滤，结晶，吸引，吸附。
过滤法。 原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（
a．caco3 cao b．nacl kno3 c．nano3 baso4 d．kcl kclo3
2.2.2 结晶法。
原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：
除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）
a．nano3 na2co3 b．nano3 nacl c．naoh mg(oh)2 d．nacl baso4
2．2. 化学方法。
原理 （一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
二）、反应后不能带入新的杂质。
三）、反应后恢复原物状态。
四）、操作方法简便易行。
2.2.1 沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质的是（） a．kno3〔ba(no3)2〕 b．nacl〔kno3〕 c．nano3 [nacl] d．ca(no3)2 [agcl]
2.2.2 化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）
[mg(oh)2]
2.2.3 置换法：
将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
a．zn b．fe c．cu d．mg
练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是
a．滤出了混杂在其中的铁粉 b．滤出了混杂在其中的锌粉 c．滤出了一些铜粉 d．什么也没滤出
2.4 吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2.5 其它法： 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
三一些经典物质的除杂。
3.物质的除杂
1、co2（co）：把气体通过灼热的氧化铜
2、co（co2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、h2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、cuo（cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4): 加入足量的铁粉，过滤取滤液
8、nacl(na2co3):加入足量的盐酸 ，再加热。
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液
10、nacl(naoh):加入足量的盐酸，再加热
11、naoh（na2co3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、nacl（cuso4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液，过滤
14、nacl(kno3):蒸发溶剂，再结晶
15、kno3（nacl）：冷却热饱和溶液。
16、co2（水蒸气）：通过浓硫酸。
17、.除去氯离子一般用硝酸银。
18、.除去水蒸气通过浓硫酸，19.、除去碳酸根加盐酸。
2.比较好记的一些除杂。
1.除去n2中的o2，可将混合气体通过灼热的铜网。
2.出去naoh溶液中的na2co3可向溶液中加入ca（oh）2溶液。
3.除去cu中的fe，可将混合物加入cuso4溶液。
4.除去na2so4中的naoh，可向溶液中加入稀硫酸溶液。
5.除去kcl中的k2so4，可向溶液中加入bacl2溶液。
6.除去kno3中的agno3中，可向溶液中加入适量的kcl溶液。
专题练习——除杂题。
1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
a. h＋、ba2＋、no3－、ohb. h＋、k＋、cl－、co32－
c. na＋、ag＋、no3－、co32－ d. na＋、k＋、oh－、so42－
2、某nano3溶液中混有少量nacl，na2so4和na2co3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：agno3溶液、bacl2 溶液和稀hcl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。
（简要回答）
3、在分开盛放的a、b两溶液中，共含有na＋、cu2＋、ba2＋、mg2＋、oh－、no3－、
so42－七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知a溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在b溶液里，则b溶液里所含离子应该是。
4、 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。
a. mgo b. so2c. h2so4溶液
d.溶液 e. na2so4溶液。
5、分离nacl、fecl3和baso4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）
a. h2o、agno3、hno3b. h2o、naoh、hno3
c. h2o、naoh、hcld. h2o、koh、hno3
6、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。
7、除去中混有的少量杂质，可加入试剂（ ）
a. 盐酸 b. 石灰水 c. d.溶液。
8、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ）
a. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）
b. 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀盐酸）
c. 盛过植物油的试管（热碱液）
d. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）
9、下列物质中，不能与溶液发生反应的是（ ）
a. 稀b.溶液 c.溶液 d.溶液。
10、下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是（ ）
ab.、、c.、、d.、、
11、硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ）
a. 稀 b. c. 硝酸 d. 石灰水。
12、为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次加入的试剂是（ ）
a. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。
b. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。
c. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。
d. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。
13、某溶液中大量含有，，，三种阳离子中的两种离子和离子，，，四种阴离子中的两种离子溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）
ab.、、cd.、、
14、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ）
a.溶液 b.溶液 c.溶液 d.溶液。
15、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）
a. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。 b. 加强热或在空气中灼热。
c. 加适量水，加热，过滤，洗涤。 d. 加适量稀，微热，过滤，洗涤。
16、有、、、溶液、溶液、溶液和稀等7种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反应有（ ）
a. 7个 b. 6个 c. 5个 d. 4个。
17、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
① 过滤加过量的溶液
加适量的加过量的溶液
加过量的溶液。正确操作顺序是（ ）
abcd. ⑤
18、某溶液中仅含，，，四种离子，其中离子个数比为，若为8m个，则离子个数可能是（ ）
a. 1m b. 2m c. 4m d. 6m
19、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）
a. 氢氧化钾溶液 b. 氯化钡溶液 c. 氢氧化钙溶液d. 氯化钾溶液。
20、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（ ）
a. 氢氧化钡溶液b. 硝酸银溶液 c. 碳酸钡粉末 d. 生石灰粉末。
21、 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是（ ）
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